Posterous theme by Cory Watilo

OPINPOLKU 2

Vichyn Ca-pitoisuus, pH ja sähkönjohtokyky ennen ja jälkeen tislausta

Työn tarkoitus oli tutkia miten vichyveden pH ja sähkönjohtokyky muuttuvat tislaamalla, sekä samalla määrittää Ca-pitoisuus ennen ja jälkeen prosessia.

Ca-pitoisuuden määritys ennen tislausta

Ensiksi EDTA 0,01 M ja NaOH 2M liuosten valmistus.

Mittasin 50 ml vichyä 50 ml täyspipettiin, totesin että vichy on liian hapokasta, eikä sitä voi mitata tarkasti. Poistin hapot vichystä ultraäänihauduttimella. Mittasin pH:n (6,09) ja sähkönjohtokyvyn (528µS/cm). Nyt mittasin tarkasti 50 ml erlenmeyeriin, lisäsin 2 ml NaOH-liuosta ja hetken kuluttua lisäsin valmiiksi tehdyn indikaattoriseoksen 0,2 g liuokseen, sekoitin magneettisekoittimella ja aloin titrata. Toistin titrauksen kolme kertaa ja laskin Ca-pitoisuuden keskiarvon (29,2584) ja virheprosentin pitoisuuden määrittämisessä (4,49%).

Vichyn tislaaminen ja Ca-pitoisuus

Rakensin tislauslaitteiston ja tislasin vichyveden rauhallisesti. Tislauksen jälkeen mittasin pH:n 4,94 ja sähkönjohtokyvyn 24,2 µS/cm. Titrasin EDTA-liuoksella samalla tavalla kuin ennen tislausta. Ca-pitoisuus oli muuttunut huomattavasti, eikä titraukseen kulunut kuin pisara EDTA:a.

Yhteenvetona tästä. Tislaaminen laskee selkeästi Vichyveden pH- ja sähkönjohtokyvyn arvoja sekä poistaa kokonaan kalsiumin vedestä.

OPINPOLKU 1

NaOH:n valmistus ja tarkistus

Punnittiin 1g NaOH rakeita, liuotettiin ionivaihdettuun veteen dekantterilasissa, jonka jälkeen kaadettiin mittapulloon (250ml) ja täytettiin pullo ionivaihdetulla vedellä merkkiin asti.

NaOH-liuoksen tarkistus (3krt.)

1. Punnittiin 0,3g kaliumvetyftalaattia, sekoitettiin 250ml erlenmeyer:ssä 50ml kuumaan veteen.

2. Kaliumvetyftalaatti-liuokseen lisättiin 3 pisararaafenolftaleiini-indikaattoriliuosta.

3. Byretistä laskettiin NaOH-liuosta kaliumvetyftalaatti-liuoksen sekaan erlenmeyeriin, samalla sekoittaen, kunnes neutraloituessaan liuos muutti värinsä vaaleanpunaiseksi.

Mittaus toistettiin 3 kertaa

Mittaus 1. KHC8H4O4 0,3003g,  NaOH-liuosta kului 13,9ml.

Mittaus 2. KHC8H4O4 0,3003g, NaOH-liuosta kului 13,7ml.

Mittaus 3. KHC8H4O4 0,2998g, NaOH-liuosta kului 13,8ml. 

 

(download)

 

Työvälineitä

 

Suolahappoliuoksen laimentaminen ja pitoisuuden tarkistaminen NaOH:lla

 

Laimennuskaava c1*V1=c2*V2

c1= väkevän liuoksen konsentraatio

c2= halutun laimennoksen konsentraatio

V1= väkevän liuoksen tilavuus

V2= haluttu laimennoksen tilavuus

Tein aluksi väkevästä suolahaposta 11,98M laimennettua 0,5M, jonka laimensin vielä 0,05 molaariseksi. Tämän jälkeen titrasin sitä kolmesti NaOH-liuoksella tarkistaakseni konsentraation.

 

Moolimassan määrittäminen

 

Punnitsin oksaalihappoa tarkasti 150 mg, lisäsin erlenmeyeriin ja liuotin 40 ml ionivaihdettuun veteen, lisäsin 5 tippaa fenoliftaleiinia indikaattoriksi ja titrasin liuoksen hieman vaaleanpunaiseksi. Toistin kokeen kolmesti tarkoilla mittauksilla.

Ryhmätyö 3

Tehtävänämme oli punnita eri mittavälineillä 25ml 20 C-asteista vettä sekä laskea tilavuus. Työvälineet olivat tislattu vesi jäähaudekattilassa ja punnitukseen 100ml dekantterilasi. Mittareina 100ml dekantterilasi joka oli näistä epätarkin (22,91g, 22,96ml), toisena 50 ml mittalasi (24,79g, 24,83ml)  parhain tarkkuus oli 50ml byretillä (24,86g, 24,91ml) 

Ryhmätyö 1

Ensimmäiseen työhömme mittavälineillä kuului 25ml mittalasi, 250ml mittalasi 10ml mittapipetti, 25ml erlenmeyer sekä punnitukseen käytettävä 100ml dekantterilasi. Tehtävä oli mitata 25 ml nestettä ja laskea tilavuus. Mitattava aine oli tislattua vettä jota säilytimme jäähauteessa kattilassa, jotta saimme pidettyä nesteen 20 C asteessa. Tarkimman mittaustuloksen näistä antoi 10 ml mittapipetti 24,48g ja 24,53ml, toisena 25 ml mittapullo 24,44g ja 24,50ml, 25ml erlenmeyer 24,39g, 24,44g ja heikoin mittari 250ml mittalasi joka antoi 23,13g ja 23,17ml.

Img_0661
Kuvassa 50ml byretti, suojalasit, vesihaude, kaksi 100 dekantterilasia, 50ml mittalasi ja lämpömittari.

Vastaukset kysymyksiin täältä.